普通化學(xué)
第壹章 習(xí)題答案
1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）
2. 答案（1c）（2d）（3a）（4d）（5abd）（6ad）（7d）（8d）
3. 答案（1）燃燒前后系統(tǒng)得溫度（2）水得質(zhì)量和比熱（3）彈式量熱計(jì)熱容
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9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV）=-ΔngRT (Δng為反應(yīng)發(fā)生變化時氣體物質(zhì)得量得變化)
(1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ
(2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R×T= 0
(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ
(4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R×T= 0
10.（1）4NH3(g)+3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol-1
（2）C2H2(g) + H2(g) = C2H4(g) 答案 -174.47kJ.mol-1
（3）NH3(g) +稀鹽酸 答案 -86.32kJ.mol-1 寫出離子反應(yīng)式。產(chǎn)物是NH4+(aq)
（4）Fe(s) + CuSO4(aq) 答案 -153.87kJ.mol-1
15. 答
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= -2×（-1490.3）-16×0 -3×（-277.69）+4×(-1999.1)+11×(-285.83)+3×(-484.5)
=-8780.4 kJ.mol-1
(注意數(shù)據(jù)抄寫要正確,符號不要丟)
第2章 化學(xué)反應(yīng)得基本原理與大氣污染
1. 答案 （1-）（2-）（3-）（4-）（5-）（6+）（7+）（8+）
2. 答案1b 2b 3b 4c 5bcd 6a
3. （1）答案：基本不變，基本不變，增大
減小， 增大 增大
（2）
k(正) | k(逆) | v(正) | v(逆) | 平衡移動方向 | ||
增加總壓力 | 不變 | 不變 | 增大 | 增大 | 不變 | 逆向移動 |
升高溫度 | 增大 | 增大 | 增大 | 增大 | 增大 | 正向移動 |
加催化劑 | 增大 | 增大 | 增大 | 增大 | 不變 | 不移動 |
（3）答案：氟里昂，NOX、HCl；CO2；NOX和SO2
4. 答案：（d）>（c）>（e）>（a）>（b）原因是氣體熵>液體>固體 分子量大得熵大
5. （1）溶解少量食鹽于水中。 答案：正
（2）活性炭表面吸附氧氣。 答案：負(fù)
(3) 碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳。 答案：正
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4．答案：溶液中微粒濃度大得凝固點(diǎn)降低得多 凝固點(diǎn)降低得順序是6 4 5 7 2 1 3
考慮到難電離、弱電解質(zhì)和不同類型得強(qiáng)電解質(zhì)得區(qū)別。
5.答案：極稀溶液來說完全電離。凝固點(diǎn)下降與離子濃度有關(guān)，而電導(dǎo)率與單位體積溶液中離子所帶電荷有關(guān)。同濃度MgSO4與NaCl離子濃度相等而電荷不等。
8.（1）答案：HCO3- H2S H3O+ H2PO4- NH4+ HS-
（2）答案：H2PO4- Ac- S2- NO2- ClO- HCO3-
9.答案： HCN（aq） = H+ + CN-
平衡濃度 0.1-0.1×0.01% 0.1×0.01% 0.1×0.01%
Ka=(0.1×0.01%)2/(0.1-0.1×0.01%)=1.0×10-9
(該題可直接利用公式Ka=cα2計(jì)算,但要理解公式得使用條件)
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(2) ceq（Pb2+）=s=1.285×10-3 mol·dm-3 ceq(I-)=2s=2.57×10-3 mol·dm-3
(3) 設(shè)PbI2在0.010 mol·dm-3KI 中溶解達(dá)到飽和時ceq(Pb2+)=s3 mol·dm-3 則ceq(I-)=2s3+0.010
Ks= ceq(Pb2+)·[ceq(I-)]2=s3[2s3+0.010]2≈s3×0.0102 ceq(Pb2+)=s3=8.49×10-5 mol·dm-3
(4)設(shè)PbI2在0.010 mol·dm-3Pb(NO3)2溶液中得溶解度為s4
平衡時（飽和溶液中）ceq(Pb2+)=s4+0.010 ceq(I-)=2s4
Ks= ceq(Pb2+)·[ceq(I-)]2=( s4+0.010)×(2s4)2≈0.010×(2s4)2 s4=4.6×10-4 mol·dm-3
由計(jì)算結(jié)果可以發(fā)現(xiàn),由于同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)得溶解度減小.AB2類型得電解質(zhì),B-離子影響更大.
21.答案：(1) Q=c(Pb2+).[c (Cl-)]2=0.2×(5.4×10-4)2 < Ks(PbCl2=1.17×10-5)
根據(jù)溶度積規(guī)則 Q<Ks 無沉淀生成
(2)開始生成沉淀Q> Ks .[c (Cl-)]2> Ks(PbCl2)/0.2 c (Cl-)>7.64×10-3 mol·dm-3
(3)ceq (Pb2+)= Ks(PbCl2)/ .[ceq (Cl-)]2=1.17×10-5÷(6.0×10-2)2=0.00325 mol·dm-3=3.25×10-3 mol·dm-3
練習(xí)題
一、選擇題
1、水、HAc、HCN得共軛堿得堿性強(qiáng)弱得順序是：
A. OH- > Ac- > CN- B. CN- > OH- > Ac- C. OH- > CN- > Ac- D. CN- > Ac- > OH-
2、下列離子能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)得是：
A. Zn2+ B. Hg2+ C. Cu2+ D. Cd2+
3、摩爾濃度相同得弱酸HX及鹽NaX所組成得混合溶液：(已知：X- + H2O
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HX + OH-得平衡常數(shù)為1.0′10-10)
A. pH = 2 B. pH = 4 C. pH =5 D. pH = 10
4、下列沉淀得溶解反應(yīng)中，可以自發(fā)進(jìn)行得是：
A. AgI + 2NH3 == [Ag(NH3)2]+ + I- B. AgI + 2CN- == [Ag(CN)2]- + I-
C. Ag2S + 4S2O32- == 2[Ag(S2O3)2]3- + S2- D. Ag2S + 4NH3 == 2[Ag(NH3)2]+ + S2-
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第4章 電化學(xué)與金屬腐蝕
1．答案：（1+）（2-）（3+）（4+）（5-）
2.答案：1b 、2b、3b、4a b
3．（1）答案：（d）
（2）答案：負(fù)極反應(yīng)為Fe2+（1mol.dm-3）-e = Fe3+(0.01 mol.dm-3)
正極反應(yīng)為Fe3+(1 mol.dm-3) +e = Fe2+（1mol.dm-3）
電池反應(yīng)為 Fe3+(1 mol.dm-3) — Fe3+(0.01 mol.dm-3) （濃差電池）
（3）答案：電解水溶液時Ag+和Zn2+可以還原為金屬，其他離子都不能還原為金屬單質(zhì)
原因Ag+得氧化性大于H+
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而Zn2+能析出得原因是由于氫得超電勢造成
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其他離子得析出電勢<氫得析出電勢(
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)
4．5.
答案：分析：負(fù)極上發(fā)生得是失電子得氧化反應(yīng) 正極上發(fā)生得是得電子得還原反應(yīng)（反應(yīng)略）
寫電池得圖式注意1、負(fù)極左正極右 2、要有能與導(dǎo)線連接得可導(dǎo)電得電極
3、異相之間用“|”隔開，同相中不同物種用“，” 隔開
4、鹽橋兩邊是電解液中得離子
電池得圖式（1）—Zn|Zn2+||Fe2+|Fe+
（2）—Pt|I2（s）| I-|| Fe3+，F(xiàn)e2+|+
（3）—Ni|Ni2+||Sn2+，Sn4+|Pt+
（4）—Pt| Fe3+，F(xiàn)e2+||MnO4-，Mn2+，H+ | Pt+;h
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練習(xí)題
一、選擇題
1、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，反應(yīng)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 正向進(jìn)行，則最強(qiáng)得氧化劑及還原劑分別為：
A.Fe3+、Cr3+ B. Cr2O72-、Fe2+ C.Fe3+、Fe2+ D. Cr2O72-、Cr3+
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