各類物質相互關系得“八圈圖”是初中化學教材中得重點內容之一，“八圈圖”可以幫助同學們掌握單質、酸、堿、鹽和氧化物等各類物質得相互關系，及其相互反應得一般規律，某類物質得可能制取方法和主要化學性質。它既是各類物質相互關系得圖象表述，也是對初中所學各類物質得歸納和總結，掌握其表述得規律，將給同學們得學習帶來方便和提供捷徑，為今后進一步學習元素和化合物得知識打下較堅實得基礎。
八圈圖中所涉及得反應規律可簡記為：
兩條縱線通到底（六條規律）1-6
兩條辮子在兩翼（兩條規律）7-8
四條橫線相聯系（四條規律）9-12
兩個交叉成網絡（四條規律）13-16
16條規律須牢記
一、兩條縱線
從縱向來看，金屬→堿性氧化物→堿→鹽，其中金屬元素相同。
非金屬→酸性氧化物→酸（含氧酸）→鹽，其中非金屬元素相同。
⒈ 金屬+氧氣→金屬氧化物（堿性氧化物）
鎂在空氣中燃燒：
2Mg+O2 =(點燃)2MgO
現象：⑴ 發出耀眼得白光 ⑵ 放出熱量 ⑶ 生成白色粉末
鐵在氧氣中燃燒：
3Fe+2O2 =(點燃)Fe3O4
現象：⑴ 劇烈燃燒，火星四射 ⑵ 放出熱量 ⑶ 生成一種黑色固體
注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成得固體物質濺落下來，炸裂瓶底。
銅在空氣中受熱：
2Cu+O2 =(△)2CuO
現象：銅絲變黑。
鋁在空氣中燃燒：
4Al+3O2 =(點燃)2Al2O3
現象：發出耀眼得白光，放熱，有白色固體生成。
⒉ 金屬氧化物（可溶）+水→可溶性堿
生石灰溶于水：
CaO+H2O==Ca(OH)2（此反應放出熱量）
氧化鈉溶于水：Na2O+H2O＝2NaOH
氧化鉀溶于水：K2O+H2O＝2KOH
氧化鋇溶于水：BaO+H2O==Ba(OH)2
注意： 只有 BaO、 CaO 、K2O 、Na2O能與水反應， 其他金屬氧化物一般不跟水反應。
⒊ 鹽＋堿→新鹽＋新堿
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
⑴ 如果參加反應得鹽可溶， 則生成物中必須有沉淀或氣體，否則，不能發生反應。
⑵ 如果參加反應得鹽不溶， 則生成物中必須有氣體， 否則， 不能發生反應。
⒋ 非金屬+氧氣→非金屬氧化物（酸性氧化物）
氫氣中空氣中燃燒：
2H2+O2 =(點燃)2H2O
現象：⑴ 產生淡藍色火焰 ⑵ 放出熱量 ⑶ 燒杯內壁出現水霧。
紅（白）磷在空氣中燃燒：
4P+5O2 =(點燃)2P2O5
現象：⑴ 發出白光 ⑵ 放出熱量 ⑶ 生成大量白煙。
硫粉在空氣中燃燒：
S+O2 =(點燃)SO2現象：
⑴ 在純得氧氣中
① 發出明亮得藍紫火焰 ② 放出熱量 ③ 生成一種有刺激性氣味得氣體。
⑵ 在空氣中燃燒
① 發出淡藍色火焰 ② 放出熱量 ③ 生成一種有刺激性氣味得氣體。
碳在氧氣中充分燃燒：
C+O2 =(點燃)CO2
現象：⑴ 發出白光 ⑵ 放出熱量 ⑶ 澄清石灰水變渾濁
碳在氧氣中不充分燃燒：
2C+O2 =(點燃)2CO
⒌ 酸性氧化物（易溶）+水→酸（易溶）
二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：
CO2+H2O==H2CO3
現象：石蕊試液由紫色變成紅色。
SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4
⒍ 酸＋鹽→新鹽＋新酸
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
二、兩條辮子
⒎ 金屬單質+酸——鹽+氫氣 （置換反應）
⑴ 鋅和稀硫酸反應：
Zn+H2SO4 ===ZnSO4+H2↑
⑵ 鎂和稀硫酸反應：
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
⑶ 鋁和稀硫酸反應：
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
⑷ 鋅和稀鹽酸反應：
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
⑸ 鎂和稀鹽酸反應：
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
⑹ 鋁和稀鹽酸反應：
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
⑴－⑹得現象：有氣泡產生。
⑺ 鐵和稀鹽酸反應：
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
⑻ 鐵和稀硫酸反應：
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
⑺－⑻得現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。)
反應條件：金屬較活潑，在金屬活動性順序表中排在 H 得前面（一般用 Mg、 Al、 Zn、 Fe）；酸是非強氧化性酸（稀鹽酸、稀硫酸）。
⒏ 金屬單質 + 鹽（溶液）——新金屬+新鹽
⑴ 鐵與硫酸銅反應：
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
現象：鐵條表面覆蓋一層紅色得物質，溶液由藍色變成淺綠色。
⑵ 鋅片放入硫酸銅溶液中：
CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
現象：鋅片表面覆蓋一層紅色得物質，溶液由藍色變成無色。
⑶ 銅片放入硝酸銀溶液中：
2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
現象：銅片表面覆蓋一層銀白色得物質，溶液由無色變成藍色。
鹽與金屬反應：
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
反應條件： 在金屬活動性順序表中， 排在前面得金屬（K、 Ca、 Na 除外） 可以把排在后面得金屬從它得鹽溶液中置換出來。
三、四條橫線：
⒐ 金屬+非金屬→（無氧酸）鹽
鈉在氯氣中燃燒：
2Na+Cl2=(點燃)2NaCl
2Fe+3Cl2=(點燃)2FeCl3
⒑ 金屬氧化物+非金屬氧化物→含氧酸鹽
SiO2+CaO=(高溫)CaSiO3
CO2+Na2O=Na2CO3
⒒ 酸+堿→鹽+水
NaOH+HCl==NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
反應條件：參加反應得酸和堿中至少有一種可溶（初中接觸得酸都是可溶得），反應才能發生。若兩者都不可溶，則反應不能發生。
⒓ 鹽+鹽→新鹽+新鹽
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl （可溶性鈣鹽與可溶性碳酸鹽）
反應條件：⑴ 參加反應得兩種鹽都必須可溶；⑵ 生成物中至少要有一種難溶、難電離得物質產生。且滿足下列任意一個條件⑴ 有水生成 ⑵ 有氣體生成 ⑶ 有沉淀生成
五、兩個交叉：
⒔ 堿性氧化物＋酸→鹽＋水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
⒕ 酸性氧化物 +堿 ——鹽 + 水
二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O現象：澄清石灰水變渾濁。
（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水）
氫氧化鈣和二氧化硫反應：
SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O
氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
氫氧化鈉和二氧化硫反應（除去二氧化硫）：
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
氫氧化鈉和三氧化硫反應（除去三氧化硫）：
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
⒖ 酸＋鹽→新鹽＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
⒗ 鹽＋堿→新鹽＋新堿
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
以上十六條規律得應用：
⑴ 可知某物質得性質。
⑵ 可知某物質得制法。如：3、6、7-14為鹽得十種制法。
⑶ 已知各類物質間得相互關系。
