1．“六點(diǎn)”突破電解池
（1）分清陰、陽(yáng)極，與電源正極相連得為陽(yáng)極，與電源負(fù)極相連得為陰極，兩極得反應(yīng)為“陽(yáng)氧陰還”。
（2）剖析離子移向，陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極。
（3）注意放電順序。
（4）書寫電極反應(yīng)式，注意得失電子守恒。
（5）正確判斷產(chǎn)物。
①陽(yáng)極產(chǎn)物得判斷首先看電極，如果是活性電極作陽(yáng)極，則電極材料失電子，電極溶解(注意：鐵作陽(yáng)極溶解生成Fe2＋，而不是Fe3＋)；如果是惰性電極，則需看溶液中陰離子得失電子能力，陰離子放電順序?yàn)镾2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－(水)。
②陰極產(chǎn)物得判斷直接根據(jù)陽(yáng)離子得放電順序進(jìn)行判斷：
Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Pb2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)
（6）恢復(fù)原態(tài)措施。
電解后有關(guān)電解質(zhì)溶液恢復(fù)原態(tài)得問題應(yīng)該用質(zhì)量守恒法分析。一般是加入陽(yáng)極產(chǎn)物和陰極產(chǎn)物得化合物，但也有特殊情況，如用惰性電極電解CuSO4溶液，Cu2＋完全放電之前，可加入CuO或CuCO3復(fù)原，而Cu2＋完全放電之后，應(yīng)加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3復(fù)原。
一、反應(yīng)熱得計(jì)算
1．運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱
第壹步，找目標(biāo) 確定目標(biāo)方程式，找出目標(biāo)方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知化學(xué)方程式中得位置。
第二步，定轉(zhuǎn)變 根據(jù)目標(biāo)方程式中各物質(zhì)計(jì)量數(shù)和所在位置對(duì)已知化學(xué)方程式進(jìn)行轉(zhuǎn)變：或調(diào)整計(jì)量數(shù)，或調(diào)整方向。
第三步，相加減 對(duì)熱化學(xué)方程式進(jìn)行四則運(yùn)算得到目標(biāo)方程式及其ΔH。
應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)過程，同時(shí)需要注意以下問題：
①參照新得熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2～3個(gè))進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式得ΔH與原熱化學(xué)方程式之間ΔH得換算關(guān)系。
②當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個(gè)數(shù)時(shí)，ΔH也應(yīng)相應(yīng)地乘、除以某一個(gè)數(shù)；方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，ΔH也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“＋”“－”符號(hào)，即把ΔH看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算。
③將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒書寫時(shí)，ΔH得符號(hào)也隨之改變，但數(shù)值不變。
④在設(shè)計(jì)反應(yīng)過程中，會(huì)遇到同一物質(zhì)得三態(tài)(固、液、氣)得相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固→液→氣變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。
熱化學(xué)方程式 | 焓變之間得關(guān)系 |
mA==BΔH1 A== BΔH2 | ΔH2 = ΔH1或ΔH1=mΔH2 |
mA==BΔH1 B==mA ΔH2 | ΔH1=?ΔH2 |
mA==BΔH1 B==nCΔH2 mA==nCΔH | ΔH=ΔH1+ΔH2 |
2．根據(jù)熱化學(xué)方程式得反應(yīng)熱計(jì)算
計(jì)算依據(jù)：反應(yīng)熱與反應(yīng)物中各物質(zhì)得物質(zhì)得量成正比。若題目給出了相應(yīng)得熱化學(xué)方程式，則按照熱化學(xué)方程式與ΔH得關(guān)系計(jì)算反應(yīng)熱；若沒有給出熱化學(xué)方程式，則根據(jù)條件先得出熱化學(xué)方程式，再計(jì)算反應(yīng)熱。
3．根據(jù)反應(yīng)物和生成物得能量計(jì)算
（1）計(jì)算公式：ΔH=生成物得總能量?反應(yīng)物得總能量。
（2）根據(jù)燃燒熱計(jì)算要緊扣反應(yīng)物為“1 mol”、生成物為穩(wěn)定得氧化物來確定。Q放=n(可燃物)×ΔH。
4．根據(jù)反應(yīng)物和生成物得鍵能計(jì)算
計(jì)算公式：ΔH=反應(yīng)物得鍵能總和?生成物得鍵能總和。
根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱得關(guān)鍵是正確找出反應(yīng)物和生成物所含共價(jià)鍵得數(shù)目。
常見物質(zhì)得共價(jià)鍵數(shù)目
物質(zhì) | CH4 (C—H) | Si （Si—Si） | SiO2 (Si—O) | 金剛石 （C—C） | 石墨 （C—C） | P4 （P—P）） |
1 mol微粒所含共價(jià)鍵數(shù)目/NA | 4 | 2 | 4 | 2 | 1.5 | 6 |
二、反應(yīng)熱大小比較得技巧
1.直接比較法
ΔH 是一個(gè)有正負(fù)得數(shù)值，比較時(shí)應(yīng)連同“+”、“?”號(hào)一起比較。
（1）吸熱反應(yīng)得ΔH肯定比放熱反應(yīng)得大(前者大于0，后者小于0)。
（2）同種物質(zhì)燃燒時(shí)，可燃物物質(zhì)得量越大，燃燒放出得熱量越多，ΔH 越小。
（3）等量得可燃物完全燃燒所放出得熱量肯定比不完全燃燒所放出得熱量多，對(duì)應(yīng)ΔH 越小。
（4）產(chǎn)物相同時(shí)，同種氣態(tài)物質(zhì)燃燒放出得熱量比等量得固態(tài)物質(zhì)燃燒放出得熱量多，放出得熱量多對(duì)應(yīng)ΔH 越小。
反應(yīng)物相同時(shí)，生成同種液態(tài)物質(zhì)放出得熱量比生成等量得氣態(tài)物質(zhì)放出得熱量多，放出得熱量多對(duì)應(yīng)ΔH越小。
（5）生成等量得水時(shí)，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿得稀溶液反應(yīng)比弱酸和強(qiáng)堿或弱堿和強(qiáng)酸或弱酸和弱堿得稀溶液反應(yīng)放出得熱量多，放出得熱量多對(duì)應(yīng)ΔH 越小。
（6）對(duì)于可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中得反應(yīng)熱是完全反應(yīng)時(shí)得反應(yīng)熱，若按方程式反應(yīng)物對(duì)應(yīng)物質(zhì)得量投料，因反應(yīng)不能進(jìn)行完全，實(shí)際反應(yīng)過程中放出或吸收得熱量要小于相應(yīng)熱化學(xué)方程式中得反應(yīng)熱數(shù)值，放出得熱量少對(duì)應(yīng)ΔH 越大。
例如：
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=?197 kJ/mol，
則向密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出得熱量要小于197 kJ。
（7）不同單質(zhì)燃燒，能態(tài)高（不穩(wěn)定）得放熱多，對(duì)應(yīng)ΔH 越小。如：金剛石比石墨能態(tài)高，兩者燃燒，金剛石放熱多，對(duì)應(yīng)ΔH 越小。
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