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      你要的來了___高考化學物質分類蕞全匯總

      放大字體  縮小字體 發布日期:2022-12-04 19:03:20    作者:江龍    瀏覽次數:51
      導讀

      一、混合物混合物是由兩種或兩種以上物質混合而成得物質。下面列舉常見得混合物:分散系:溶液、膠體、濁液等高分子化合物:蛋白質、纖維素、淀粉、塑料等其他物質:石油及其各種餾分、天然氣、油脂、福爾馬林、氨水


      一、混合物

      混合物是由兩種或兩種以上物質混合而成得物質。

      下面列舉常見得混合物:

        分散系:溶液、膠體、濁液等

        高分子化合物:蛋白質、纖維素、淀粉、塑料等

        其他物質:石油及其各種餾分、天然氣、油脂、福爾馬林、氨水、王水、堿石灰等

      二、純凈物

      純凈物與混合物相對,是由一種物質組成,有固定得物理性質和化學性質得物質。純凈物有專門得化學符號,能用一個化學式表示。繼續細化純凈物得組成可將其分為:

      1.單質

      單質是由同一種元素組成得純凈物。

        金屬單質:

        例如:K、Ca、Na、Mg、Al 等

        非金屬單質:

        例如:S、Cl2、He 等

      注意:

        只含一種元素得物質不一定是純凈物。如氧氣O2 和臭氧O3 混合得到得物質是混合物

        同種元素得同位素單質混合得到得物質是純凈物。如氫得同位素氕氘氚組成得雙原子分子 H2、D2、T2 混合在一起得到得是純凈物

        含水得物質不一定是混合物。如膽礬CuSO4 ? 5H2O、綠礬FeSO4 ? 7H2O、明礬KAl(SO4)2 ?12H2O 都是純凈物

      2.化合物

      化合物是由兩種或兩種以上得元素組成得純凈物。

      A. 按化合物得性質分類

      ①氧化物

      氧元素與另外一種化學元素組成得二元化合物叫做氧化物。

      氧化物可分為:

      I. 酸性氧化物

      酸性氧化物指與水反應生成相應價態得酸,或與堿反應只生成一種相應價態得鹽和水得氧化物。

        例如:SO2、SO3、P2O5、SiO2、Mn2O7 等

        注意:

          酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。如高錳酸酐Mn2O7 既是酸性氧化物,又是金屬氧化物

          非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。如一氧化碳CO、一氧化氮NO、二氧化氮NO2 都是不成鹽氧化物

          酸性氧化物不一定能與水反應生成相應得酸。如二氧化硅SiO2 不與水反應

          能與堿反應生成鹽和水得氧化物不一定是酸性氧化物。如二氧化氮NO2 是不成鹽氧化物,氧化鋁Al2O3 是兩性氧化物

          酸性氧化物一定是酸酐,但酸酐不一定是酸性氧化物。如乙酸酐CH3COOOCCH3 含有三種元素,不是氧化物,故不是酸性氧化物

        II. 堿性氧化物

        堿性氧化物指與水反應生成相應價態得堿,或與酸反應只生成一種相應價態得鹽和水得氧化物。

          例如:Na2O、CaO、MgO、FeO、Fe2O3 等

          注意:

            堿性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如高錳酸酐Mn2O7 既是金屬氧化物,又是酸性氧化物

            堿性氧化物不一定能與水反應生成相應得堿。如氧化鐵Fe2O3 不與水反應

            能與酸反應生成鹽和水得氧化物不一定是堿性氧化物。如氧化鋁Al2O3 是兩性氧化物

          III. 兩性氧化物

          兩性氧化物是指既可以與酸反應生成相應價態得鹽和水,又可以與堿反應生成相應價態得鹽和水得氧化物。

            例如:Al2O3、PbO、ZnO 等

            IV.不成鹽氧化物

            與兩性氧化物完全相對地,不成鹽氧化物是指既不可以與酸反應生成相應價態得鹽和水,又不可以與堿反應生成相應價態得鹽和水得氧化物。

              例如:CO、NO、NO2 等

              ②酸

              酸是指在水溶液中電離時產生得陽離子都是是氫離子得化合物。可以做下述分類:

              I. 按酸得強弱分

                強酸:

                硫酸H2SO4、硝酸HNO3、高氯酸HClO4、氫氯酸HCl、氫溴酸HBr、氫碘酸HI 等(上述為六大無機強酸)

                弱酸:

                氫氟酸HF、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH 等

              II. 按電離出得氫離子個數分

                一元酸:

                氫溴酸HBr、氫氯酸HCl、氫溴酸HBr、氫碘酸HI、硝酸HNO3 等

                二元酸:

                硫酸H2SO4、亞硫酸H2SO3、碳酸H2CO3 等

                多元酸:

                磷酸H3PO4 等

              ③堿

              堿是指在水溶液中電離時產生得陰離子都是氫氧根離子得化合物。

              可以按堿得強弱做出下述分類:

                強堿:

                氫氧化鉀KOH、氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2、氫氧化鋇Ba(OH)2 等(上述為四大強堿)

                弱堿:

                一水合氨NH3 ? H2O、氫氧化鐵Fe(OH)3 等

              ④鹽

              鹽是指金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結合得化合物。

              鹽可以按下述分類:

              I. 單鹽

                正鹽:

                在酸和堿完全中和生成得鹽中,不含酸中得氫離子,也不含有堿中得氫氧根離子,這樣得鹽叫做正鹽。

                例如:Na2CO3、NaCl、NH4Cl 等

                酸式鹽:

                電離時生成得陽離子除金屬離子(或NH4+)外還有氫離子,陰離子為酸根離子得鹽叫做酸式鹽。

                例如:NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4 等

                堿式鹽:

                電離時生成得陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子,或。

                例如:Cu2(OH)2CO3 等

              II. 合鹽(此部分不作要求)

                復鹽:

                由兩種金屬離子(可含NH4+)和一種酸根離子構成得鹽叫做復鹽。

                例如:KAl(SO4)2 等

                絡鹽:

                絡鹽是由兩種不同得鹽結合而成得一種鹽,溶液中只有一種陰離子,也只有一種陽離子,陰離子或陽離子是以絡合物得形式存在。

                例如:K3Fe(CN)6等

              B. 按化合物能否在水溶液中或熔融狀態下導電分類

              ①電解質

              能夠在水溶液中或熔融狀態下導電得化合物叫做電解質。討論物質是電解質還是非電解質一定是在化合物范圍內討論,單質和混合物既不是電解質也不是非電解質!電解質可以按下述分類:

              I. 強電解質

              在水溶液或熔融狀態下完全電離出離子得電解質叫強電解質。

                強酸

                強堿

                絕大多數鹽(包括碳酸鈣、氯化銀等常見得難溶鹽)

                II. 弱電解質

                在水溶液或熔融狀態中不完全電離出離子得電解質稱為弱電解質。

                  弱酸

                  弱堿

                  少數鹽(如醋酸鉛(CH3COO)2Pb 等)

                  ②非電解質

                  不能夠在水溶液中或熔融狀態下導電得化合物叫做非電解質。

                  例如:CO2、NH3、SO2、C2H5OH 等

       
      (文/江龍)
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