高中化學(xué)：常考基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)，拿小本本記下！

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常見(jiàn)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)

常見(jiàn)分子（或物質(zhì)）的形狀及鍵角

（1）形狀：

V型：H2O、H2S

直線型：CO2、CS2 、C2H2

平面三角型：BF3、SO3

三角錐型：NH3

正四面體型：CH4、CCl4、白磷、NH4+

平面結(jié)構(gòu)：C2H4、C6H6

（2）鍵角：

H2O：104.5°；

BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°

白磷：60°

NH3：107°18′

CH4、CCl4、NH4+、金剛石：109°28′

CO2、CS2、C2H2：180°

常見(jiàn)粒子的飽和結(jié)構(gòu)

①具有氦結(jié)構(gòu)的粒子（2）：H－、He、Li+、Be2+；

②具有氖結(jié)構(gòu)的粒子（2、8）：N3－、O2－、F－、Ne、Na+、Mg2+、Al3+；

③具有氬結(jié)構(gòu)的粒子（2、8、8）：S2－、Cl－、Ar、K+、Ca2+；

④核外電子總數(shù)為10的粒子：

陽(yáng)離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；

陰離子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－；

分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4

⑤核外電子總數(shù)為18的粒子：

陽(yáng)離子：K+、Ca 2+；

陰離子：P3－、S2－、HS－、Cl－；

分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

一些物質(zhì)的組成特征：

（1）不含金屬元素的離子化合物：銨鹽

（2）含有金屬元素的陰離子：MnO4－、AlO2－、Cr2O72－

（3）只含陽(yáng)離子不含陰離子的物質(zhì)：金屬晶體

常見(jiàn)物質(zhì)的顏色

1、有色氣體單質(zhì)：F2（淺黃綠色）、Cl2（黃綠色）?、O3（淡藍(lán)色）

2、其他有色單質(zhì)：Br2(深紅色液體)、I2（紫黑色固體）、S（淡黃色固體）、Cu（紫紅色固體）、Au（金黃色固體）、P（白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體）、Si（灰黑色晶體）、C（黑色粉末）

3、無(wú)色氣體單質(zhì)：N2、O2、H2、希有氣體單質(zhì)

4、有色氣體化合物：NO2

5、黃色固體：S、FeS2（愚人金，金黃色）、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI

6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO（最常見(jiàn)的黑色粉末為MnO2和C）

7、紅色固體：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu

8、藍(lán)色固體：五水合硫酸銅（膽礬或藍(lán)礬）化學(xué)式：

9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵（綠礬）化學(xué)式：

10、紫黑色固體：KMnO4、碘單質(zhì)。

11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3

12、有色離子（溶液）Cu2+（濃溶液為綠色，稀溶液為藍(lán)色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、MnO4－（紫紅色）、Fe(SCN)2+（血紅色）

13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4

14、不溶于稀酸的黃色沉淀：S、AgBr、AgI

常見(jiàn)物質(zhì)的狀態(tài)

1、常溫下為氣體的單質(zhì)只有H2、N2、O2（O3）、F2、Cl2（稀有氣體單質(zhì)除外）

2、常溫下為液體的單質(zhì)：Br2、Hg

3、常溫下常見(jiàn)的無(wú)色液體化合物：H2O H2O2

4、常見(jiàn)的氣體化合物：NH3、HX（F、Cl、Br、I）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2

5、有機(jī)物中的氣態(tài)烴CxHy（x≤4）；含氧有機(jī)化合物中只有甲醛（HCHO）常溫下是氣態(tài)，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。

6、常見(jiàn)的固體單質(zhì)：I2、S、P、C、Si、金屬單質(zhì)；

7、白色膠狀沉淀［Al(OH)3、H4SiO4］

常見(jiàn)物質(zhì)的氣味

1、有臭雞蛋氣味的氣體：H2S

2、有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

3、有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水

4、許多有機(jī)物都有氣味（如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等）

化學(xué)的基本守恒關(guān)系

質(zhì)量守恒：

①在任何化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和一定等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

②任何化學(xué)反應(yīng)前后，各元素的種類和原子個(gè)數(shù)一定不改變。

化合價(jià)守恒：

①任何化合物中，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和一定等于0

②任何氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高總數(shù)和降低總數(shù)一定相等。

電子守恒：

①任何氧化還原反應(yīng)中，電子得、失總數(shù)一定相等。

②原電池和電解池的串聯(lián)電路中，通過(guò)各電極的電量一定相等（即各電極得失電子數(shù)一定相等）。

能量守恒：

任何化學(xué)反應(yīng)在一個(gè)絕熱的環(huán)境中進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)前后體系的總能量一定相等。

反應(yīng)釋放（或吸收）的能量＝生成物總能量－反應(yīng)物總能量

（為負(fù)則為放熱反應(yīng)，為正則為吸熱反應(yīng)）

電荷守恒：

①任何電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。

②任何離子方程式中，等號(hào)兩邊正負(fù)電荷數(shù)值相等，符號(hào)相同。

化學(xué)大師